ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ: СВОЙСТВА, ХИМИЧЕСКАЯ СТРУКТУРА, ПРИМЕНЕНИЕ
Этиленгликоль представляет собой прозрачную жидкость без цвета и запаха. На изображении ниже у вас есть его образец в банке. Кроме того, он имеет сладкий вкус и очень гигроскопичен. Это жидкость с низким содержанием летучих веществ, поэтому она оказывает очень низкое давление пара, при этом плотность пара превышает плотность воздуха. Этиленгликоль купить в Алматы вы можете позвонив по телефону +7(747)639-49-40
| Наименование | Цена |
|---|---|
| Этиленгликоль высший сорт | 850 тг/кг |
Этиленгликоль- это соединение с высокой растворимостью в воде, помимо того, что оно смешивается со многими органическими соединениями, с такими как алифатические спирты с короткой цепью, ацетон, глицерин и т. д. Это связано с их способностью отдавать и принимать водородные связи из протонных растворителей (которые имеют H).
Этиленгликоль является простейшим органическим соединением в семействе гликолей. Его химическая формула - C 2 H 6 O 2, а разработанная формула-HOCH 2-CH 2 он. Гликоль - это спирт, характеризующийся тем, что он имеет две гидроксильные группы, присоединенные к двум соседним атомам углерода в алифатической цепи.
Этиленгликоль полимеризуется во многие соединения, названия которых часто сокращаются до ПЭГ и числа, указывающего их приблизительную молекулярную массу. Например, PEG 400 представляет собой относительно небольшой жидкий полимер. Между тем, большие ПЭГ представляют собой твердые частицы белого цвета с жирным оттенком.
Свойство этиленгликоля понижать температуру плавления и повышать температуру кипения воды позволяет использовать его в качестве охлаждающей жидкости и разжижителя крови в транспортных средствах, самолетах и компьютерном оборудовании.
Смешивается с низшими алифатическими спиртами (метанолом и этанолом), глицерином, уксусной кислотой, ацетоном и аналогичными кетонами, альдегидами, пиридином, основаниями каменноугольной смолы и растворим в эфире. Практически нерастворим в бензоле и его аналогах, хлорированных углеводородах, петролейном эфире и маслах. точка зажигания
Молекулярная структура этиленгликоля.
На верхнем изображении у нас есть молекула этиленгликоля, представленная рисунком сфер и стержней. Черные сферы соответствуют атомам углерода, которые составляют его основную цепь CC, а на их концах мы имеем красную и белую сферы для атомов кислорода и водорода соответственно. Это симметричная молекула, и на первый взгляд можно подумать, что она имеет постоянный дипольный момент; однако их связи с-он вращаются, что способствует образованию диполя. Это также динамическая молекула, которая подвергается постоянным вращениям и колебаниям и способна образовывать или получать водородные связи благодаря двум своим он-группам. Фактически, эти взаимодействия ответственны за то, что этиленгликоль имеет такую высокую температуру кипения (197 °C).
Когда температура опускается до -13 ° C, молекулы сливаются в ромбовидный Кристалл, где ротамеры играют важную роль; то есть существуют молекулы, группы Он которых ориентированы в разных направлениях. Начальным этапом синтеза этиленгликоля является окисление этилена до оксида этилена. В прошлом этилен реагировали с хлорноватистой кислотой с образованием хлоргидрина. Затем его обрабатывали гидроксидом кальция с образованием оксида этилена. Гидрохлоридный метод не очень рентабелен, и был заменен метод прямого окисления этилена в присутствии воздуха или кислорода с использованием оксида серебра в качестве катализатора.
Гидролиз оксида этилена
Гидролиз оксида этилена (ОЭ) водой под давлением дает неочищенную смесь. Водно-гликолевая смесь выпаривается и рециркулируется, отделяя моноэтиленгликоль от диэтиленгликоля и триэтиленгликоля путем фракционной дистилляции. Реакцию гидролиза оксида этилена можно описать следующим образом: C 2 H 4 O + H 2 O => он-СН 2-СН 2-он(этиленгликоль или моноэтиленгликоль).
Компания Mitsubishi Chemical разработала каталитический процесс с использованием фосфора для превращения оксида этилена в моноэтиленгликоль. Источник: Википедия.
Процесс Омега В процессе Omega оксид этилена первоначально превращается в этиленкарбонат в результате его реакции с диоксидом углерода (CO 2). затем этиленкарбонат подвергается каталитическому гидролизу с получением моноэтиленгликоля с селективностью 98%. Существует относительно новый метод синтеза этиленгликоля. Это состоит из окислительного карбонилирования метанола до диметилоксалата (МПК) и его последующего гидрирования до этиленгликоля.
Охлаждающая жидкость и антифриз Смешивание этиленгликоля с водой позволяет снизить температуру замерзания и повысить температуру кипения, что позволяет автомобильным двигателям не замерзать зимой и не перегреваться летом. Когда процентное содержание этиленгликоля в смеси с водой достигает 70%, точка замерзания составляет -55 ºC, так что смесь этиленгликоль-вода может использоваться как в качестве охлаждающей жидкости, так и в качестве защиты от замерзания в этих условиях.условия, при которых это может произойти. Низкие температуры замерзания растворов этиленгликоля позволяют использовать его в качестве антифриза для автомобильных двигателей; размораживание крыльев самолетов; и при размораживании ветровых стекол. Он также используется для консервирования биологических образцов при низких температурах, предотвращая образование кристаллов, которые могут повредить структуру образцов. Высокая температура кипения позволяет использовать растворы этиленгликоля для поддержания низких температур в приборах или оборудовании, которые выделяют тепло во время работы, таких как: автомобили, компьютерное оборудование, кондиционеры и т. д.
Обезвоживание Этиленгликоль является высокогигроскопичным соединением, что позволило использовать его для очистки газов, извлекаемых из недр, с высоким содержанием водяных паров. Удаление воды из природных газов способствует их эффективному использованию в соответствующих промышленных процессах.
Производство полимеров Этиленгликоль используется для синтеза полимеров, таких как полиэтиленгликоль (ПЭГ), полиэтилентерефталат (ПЭТ) и полиуретан. ПЭГ представляют собой семейство полимеров, используемых в таких областях, как: загущение пищевых продуктов, лечение запоров, косметика и т. д. ПЭТ используется при производстве всех видов одноразовых контейнеров, которые используются в различных видах напитков и продуктов питания. Полиуретан используется в качестве теплоизолятора в холодильниках и в качестве наполнителя в различных типах мебели.
Взрывчатые Он используется при производстве динамита, что позволяет при снижении температуры замерзания нитроглицерина хранить его с меньшим риском. Защита древесины Этиленгликоль используется при обработке древесины для защиты ее от гниения, вызываемого действием грибков. Это важно для сохранения произведений искусства в музеях. Другие приложения Этиленгликоль присутствует в суспензионных средах проводящих солей в электролитических конденсаторах и в стабилизаторах соевой пены. Он также используется в производстве пластификаторов, эластомеров и синтетических восков.
Этиленгликоль используется для разделения ароматических и парафиновых углеводородов. Кроме того, он используется при производстве моющих средств для чистки оборудования. Он увеличивает вязкость и снижает летучесть чернил, что упрощает их использование. Кроме того, этиленгликоль можно использовать в литейном цехе для литья песка и в качестве смазки при измельчении стекла и цемента. Он также используется в качестве ингредиента в гидравлических тормозных жидкостях и в качестве промежуточного продукта при синтезе сложных эфиров, простых эфиров, полиэфирных волокон и смол.
Среди смол, в которых в качестве сырья используется этиленгликоль, есть алкидные, используемые в качестве основы для алкидных красок, применяемые в автомобильных и архитектурных красках. Отравление и риски Симптомы воздействия Этиленгликоль обладает низкой острой токсичностью при контакте с кожей или при вдыхании. Но его токсичность в полной мере проявляется при приеме внутрь и указывается как смертельная доза этиленгликоля 1,5 г/кг массы тела, что составляет 100 мл для взрослого человека весом 70 кг. Острое воздействие этиленгликоля вызывает следующие симптомы: вдыхание вызывает кашель, головокружение и головную боль. На коже при контакте с этиленгликолем появляется сухость. В течение этого времени в глазах появляется покраснение и боль. Повреждение при проглатывании Проглатывание этиленгликоля проявляется болями в животе, тошнотой, потерей сознания и рвотой. Чрезмерное потребление этиленгликоля отрицательно сказывается на центральной нервной системе (ЦНС), сердечно-сосудистой функции, а также на морфологии и физиологии почек.
Из-за сбоев в работе центральной нервной системы возникает паралич или нерегулярные движения глаз (нистагм). В сердечно-легочной системе возникают гипертония, тахикардия и возможная сердечная недостаточность. Наблюдаются серьезные изменения в почках, вызванные отравлением этиленгликолем. В почечных канальцах происходит расширение, дегенерация и отложение оксалата кальция. Последнее объясняется следующим механизмом: этиленгликоль метаболизируется молочным ферментом дегидрогеназой с образованием гликоальдегида. Гликоальдегид дает начало гликолевой, глиоксиловой и щавелевой кислотам. Щавелевая кислота быстро осаждается с кальцием с образованием оксалата кальция, нерастворимые кристаллы которого оседают в почечных канальцах, вызывая морфологические изменения и нарушения функции, которые могут привести к почечной недостаточности. Из-за токсичности этиленгликоля в некоторых областях его применения он был постепенно заменен пропиленгликолем. Экологические последствия этиленгликоля При размораживании самолеты выделяют значительное количество этиленгликоля, который в конечном итоге накапливается на взлетно-посадочных полосах, которые после промывки заставляют воду переносить этиленгликоль через дренажную систему в реки, где его токсичность влияет на жизнь людей. рыба. Но не токсичность самого этиленгликоля является основной причиной экологического ущерба. Во время его аэробного биоразложения расходуется значительное количество кислорода, что приводит к его уменьшению в поверхностных водах. С другой стороны, его анаэробное биоразложение может выделять вещества, токсичные для рыб, такие как ацетальдегид, этанол, ацетат и метан.
